17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和④斷裂

分析 A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂；
C．和濃硫酸乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，鍵①斷裂；
D．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．

解答 解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故B正確；
C．和濃硫酸乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，鍵①斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．在銀催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測(cè)定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置來測(cè)定Na2CO3的含量．
①檢驗(yàn)裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，
回答下列問題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大，可用于制造坩堝
C．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板
D．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
C．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過煤的氣化和石油的裂解可以得到重要的化工基礎(chǔ)原料．如圖是用這些基礎(chǔ)原料合成有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的基本過程．

已知：
①
②
（1）D中官能團(tuán)的名稱：羧基和羥基；H→有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式：；有機(jī)玻璃的鏈節(jié)是：；
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氫化物的沸點(diǎn)更高是Z
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．元素T與X的原子序數(shù)相差25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)如圖所示的有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可以與NaOH溶液反應(yīng)
B．該有機(jī)物的分子式為C13H19O3
C．該有機(jī)物既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
D．該有機(jī)物和丙三醇不互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填序號(hào)）．
（2）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) yR=37.5%．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖3所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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