假設(shè)雙氧水（H2O2）是比碳酸還弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>

（1）雙氧水電離的方程式為___              _。

（2）若CO2與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)，而潮濕的CO2可與Na2O2反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__                   __。

(1)H2O2HO2-＋H+  HO2-O2-2＋H+

(2)Na2O2＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2O2


解析:

H2O2是比碳酸還弱的二元酸，只需遷移已學(xué)過(guò)的碳酸電離方程式就不難回答問(wèn)題(1)。至于問(wèn)題(2)只要僅僅抓住潮濕CO2中含水分可形成H2CO3，利用中學(xué)已學(xué)過(guò)的強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的規(guī)律，就可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

針對(duì)蘇教版化學(xué)1第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過(guò)量）”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大，或者過(guò)量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價(jià)鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?瀘州一模）在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將mg該硫鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過(guò)濾，得到濾液A；
②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；E瓶的作用是
吸收二氧化硫
吸收二氧化硫
．
（2）Ⅱ中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+SO32-═SO42-+H2O
H2O2+SO32-═SO42-+H2O
．
（3）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
250mL
250mL
；④中盛裝KMnO4溶液的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.8cV
m1
×100%
2.8cV
m1
×100%
．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源．
（1）檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是
用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色
用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色
．
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物同時(shí)生成NH3，寫出反應(yīng)的離子方程式
H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3

（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）
①
2H2O2═2H2O+O2，鐵離子會(huì)加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用
2H2O2═2H2O+O2，鐵離子會(huì)加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用
②
2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3+與CO32-水解相互促進(jìn)水解，使洗滌劑失去去污能力
2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3+與CO32-水解相互促進(jìn)水解，使洗滌劑失去去污能力

（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100ml，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程：0.10mol?L-1 NaOH、8.0mol?L-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L-1KMnO4、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶．
①提出假設(shè)：對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：氣體是O2；
假設(shè)2：氣體是
CO2和O2
CO2和O2
；
假設(shè)3：氣體是CO2
②設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在答題卡上完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
將氣體依次通入盛有澄清石灰水、
8.0mol?L-1
8.0mol?L-1

NaOH溶液
NaOH溶液
的洗氣瓶中，
并將帶火星的木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處
并將帶火星的木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處
．		 若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；
若
澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃
澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃
，則假設(shè)2成立；
若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行“Fe2+”與“Fe3+”轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡生成．他們針對(duì)此異常現(xiàn)象展開(kāi)探究，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）該小組對(duì)于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測(cè)：
猜測(cè)一：
 
，
猜測(cè)二：紅色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同時(shí)產(chǎn)生的氣體中可能含有氮?dú)�、二氧化碳、二氧化硫�?br />（2）化學(xué)小組針對(duì)猜測(cè)二設(shè)計(jì)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分：
試管A中盛放品紅溶液，若實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，證明氣體中含有
 
；
試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是
 
，預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是
 
；試管C中盛有澄清石灰水，目的是
 
；試管D和燒杯的作用是
 
．以上實(shí)驗(yàn)證明SCN-能被H2O2氧化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)題目信息及以上實(shí)驗(yàn)推斷，F(xiàn)e2+ 和SCN-中還原性較強(qiáng)的是
 
，理由是
 
．
（4）有學(xué)生認(rèn)為SCN- 的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確．
 
．

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