9．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

分析 A．NH3•H2O的電離為吸熱過程；
B．醋酸根離子抑制醋酸的電離；
C．活潑金屬的氧化物屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．NH3•H2O的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸根離子抑制醋酸的電離，所以在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，醋酸的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，活潑金屬的氧化物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物不一定是弱電解質(zhì)，如乙醇屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，相同溫度下，醋酸溶液中離子濃度大于硫酸中離子濃度時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電能力比稀硫酸強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性等，題目難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，D為易錯(cuò)點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　　）
A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
B．W溶液顯堿性或中性
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L-1 HCN溶液與b mol•L-1  NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a可能大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度均先增大后減小
D．NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號(hào)）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時(shí)，測(cè)得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．稱取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．樣品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
B．計(jì)量點(diǎn)①中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
C．計(jì)量點(diǎn)②溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
D．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有的官能團(tuán)為羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D．B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

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