Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． 用0.2000 mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L^-1），當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和
• D． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L^-1鹽酸、③0.1 mol•L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③

Answer 1

分析 A、稀釋醋酸時能促進弱電解質醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$；
B、判斷強酸、弱酸的依據是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強酸或弱酸都有可能；
C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越�。�

解答 解：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤；
C、NaOH滴定HCl與CH₃COOH，醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余，故C錯誤；
D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查強弱電解質、弱電解質的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，難度中等，注意把握強弱電解質關鍵是電解質是否完全電離，側重于考查學生的分析能力．