【題目】在反應(yīng)：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 6∶1

C. 1∶5 D. 5∶1

【答案】D

【解析】KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，1molKIO3被還原轉(zhuǎn)移5mole-，根據(jù)得失電子守恒，6molHI中有5mol作還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I2，物質(zhì)的量之比為5：1，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組用如下裝置進行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學(xué)認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C.在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．

請回答下列問題：
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個為氧化還原反應(yīng)．
（2）為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

（1）與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________。BF4-的空間構(gòu)型為_____________。

（4）第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。

（5）已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O，此晶體化學(xué)式為_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A、D分子中的官能團分別名稱為_______、_______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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