Question

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10

B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體

C. 對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、本來稀釋10倍堿性變弱10倍,pH應該是10.但是,氨水屬于弱堿,弱堿部分電離,NH3.H2ONH4++OH-加水稀釋平衡正向移動，堿性稍大些,所以比10大些,但大不過11,故A 能用平衡移動原理解釋;

A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發(fā)，平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；

C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發(fā)生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；

D、因為溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4時,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；

綜上所述，本題正確答案為C。