【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)寫出元素符號：②________，⑦_______。

(2)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)元素⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為________。

(4)元④、⑧、⑩的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________(填化學(xué)式)。

(5)寫出元素③和⑥形成的化合物與元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

【答案】N Si HF>HBr>HCl Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

根據(jù)乙酸在周期表的位置確定①--⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、K、Br元素，然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置的關(guān)系推斷其結(jié)構(gòu)或化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式。

根據(jù)乙酸在周期表的位置確定①--⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Al、K、Br元素。

(1)②號元素是氮元素，氮的元素符號是N，⑦號元素是硅元素，元素符號為Si。

(2)①號元素的C，C原子核外有6個(gè)電子，電子層排布為2、4，所以C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑤號元素是Na，Na是11號元素，原子最外層有1個(gè)電子，容易失去，變?yōu)?/span>Na+。Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)元素⑨是K，其的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物KOH 離子化合物，K+與OH-通過離子鍵結(jié)合，其電子式為；

(4)元素④、⑧、⑩的氫化物分別是HF、HCl、HBr，由于在HF分子之間存在氫鍵，使分子之間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)增大，HCl、HBr結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以沸點(diǎn)HBr>HCl，所以這三種氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>HF>HBr>HCl；

(5)元素③和⑥形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是（ ）

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-與HCO3-發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

灼熱的木炭加入濃硝酸中，放出紅棕色氣體

一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2

D

將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色

說明制得的氣體中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計(jì)算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。（計(jì)算要有文字說明過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10

B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體

C. 對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

已知：B在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是____________，上述③④⑤⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____（填相應(yīng)序號）

（2）反應(yīng)③的條件是___________________。

（3）寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式____________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________

（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是______．

a．新制的Cu（OH）2懸濁液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液

（6）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個(gè)-CH3．其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。

(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為__________;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③某時(shí)刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),__________(填字母)。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個(gè)腔中生成了CO2。

①放電過程中生成H+的反應(yīng),發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應(yīng)式為__________.

②該電池工作過程中,當(dāng)消耗甲醇4.8g時(shí).電路中通過的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

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