3．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
（4）用苯制溴苯的反應C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

分析 （1）乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應生成乙酸氧化亞銅和水；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氫；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱，反應生成1-丙醇和溴化鈉；
（4）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；
（5）乙醇的催化氧化生成乙醛和水．

解答 解：（1）乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應生成乙酸氧化亞銅和水，化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，方程式：C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
故答案為：C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱，反應生成1-丙醇和溴化鈉，方程式：CH3 CH2 CH2Br+NaOH→CH3 CH2 CH2OH+NaBr；
故答案為：CH3 CH2 CH2Br+NaOH→CH3 CH2 CH2OH+NaBr；
（4）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
故答案為：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化生成乙醛和水，方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側(cè)重考查有機化學反應方程式書寫，明確有機物結構特點及性質(zhì)是解題關鍵，注意反應條件．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1的濃H2SO4來配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最底處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是①②③④⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在科學實驗中常涉及水溶液．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時常加少量鹽酸，其作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅反應CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（2）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是：結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4．
②NH3和PH3比較，沸點高低的原因是：NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．OH-的電子式：
B．F-的結構示意圖
C．N2的結構式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1說明2molH2（g）和1molO2（g）的能量總和小于2molH2O（g）的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＞△H2

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