Question

11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

• A． Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． FeCl₃溶液中加少量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• C． 向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D． 向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸鋁過量，離子方程式按照硫酸鋁的化學(xué)式組成書寫；
B．鐵離子能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)；
C．氨水過量，氫氧化銅沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]SO₄；
D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正確；
B．FeCl₃溶液中加少量Na₂S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，故B正確；
C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，正確的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故C錯誤；
D．向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．