7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

分析 A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳；
B．二者反應(yīng)生成二氧化硫、S和水；
C．轉(zhuǎn)移電子不守恒；
D．Cr2O72-能發(fā)生水解反應(yīng)生成CrO42-．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成二氧化硫、S和水，離子方程式為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C錯誤；
D．Cr2O72-能發(fā)生水解反應(yīng)生成CrO42-，水解方程式為Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子反應(yīng)條件及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)，注意離子反應(yīng)方程式要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2+4H+
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體：2OH-+H2S═S2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1moL/L的磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）銅帽溶解時加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的濃度．實驗操作為：準(zhǔn)確量取100mL含有Cu2+的溶液于燒杯中，取溶液20mL加水稀釋至100mL，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，則原溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．認(rèn)真歸納常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并回答，下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2�、谙灎T的燃燒　③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)�、軐溲趸^晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中　⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬�、迣ね痢⑹�、水混合均勻�、邔⑸业谷牒Ｋ小、囔褵沂�
A．①③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（　�。�
A．木炭和濃硫酸共熱B．過氧化鈉與足量的稀硫酸反應(yīng)
C．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)D．足量的鋅和定量的濃硫酸反應(yīng)

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