18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應2H2O-4e-═O2+4H+
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體：2OH-+H2S═S2-+2H2O

分析 A．二者反應生成碳酸鋇、NaOH和水；
B．二者反應生成可溶性硝酸鈣、二氧化碳和水；
C．用惰性電極電解KOH溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子；
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體生成硫化鈉．

解答 解：A．二者反應生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．二者反應生成可溶性硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解KOH溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+4e-═H2↑+2OH-，故C錯誤；
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體生成硫化鈉，離子方程式為2OH-+H2S═S2-+2H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，側(cè)重考查氧化還原反應、復分解反應，注意AD產(chǎn)物與反應物的量有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
請回答：
（1）C的化學名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團的名稱為酯基．
（2）F-G的反應類型為消去反應；檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團的實驗方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學反應方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反應I的反應條件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
（2）由   的反應類型是取代反應，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團的名稱為羥基和羧基化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）反應Ⅱ的化學方程式為．
（5）下列說法正確的是bc（填序號）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順反異構(gòu)體
（6）反應Ⅲ的化學方程式為
（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀； b．屬于酯類； c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為（　�。�
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出②、③反應的離子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行的操作是檢驗H2的純度．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內(nèi)H2和O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對實驗②進行了改進，如圖所示．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．改進后的實驗現(xiàn)象及產(chǎn)生原因為鈉處于苯和水的交界處，鈉與水反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，跳離水面，反應停止，當鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復，鈉間歇與水反應．

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