15．現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的試劑是（　�。�
A．酚酞試液B．紫色石蕊試液C．AgNO3 溶液D．NaHCO3溶液

分析 鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與紫色石蕊試液混合的現(xiàn)象為：溶液變紅、溶液為紫色、溶液變藍、先變紅后褪色，以此來解答．

解答 解：A．酚酞不能鑒別鹽酸、NaCl溶液、氯水，故A不選；
B．鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與紫色石蕊試液混合的現(xiàn)象為：溶液變紅、溶液為紫色、溶液變藍、先變紅后褪色，現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．鹽酸、氯水均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且碳酸氫鈉溶液不能鑒別NaCl溶液、NaOH溶液，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）

①0.5 mol NH3 ②標況下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度．反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價
B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
C．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-3價
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反應(yīng)中，生成標準狀況下11.2L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為5mol．現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁18g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化．
（1）這五種物質(zhì)中，A：Na、C：Na2O2．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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