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4．A、B、C、D、E五種物質焰色反應均為黃色，它們按圖所示關系相互轉化．
（1）這五種物質中，A：Na、C：Na2O2．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A在氧氣中燃燒生成C，A在空氣中短期接觸生成B，A與水反應生成D，且A、B、C都能和水反應生成D，B、C都是氧化物，都和水反應生成D，D只能為堿A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色說明含有鈉元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應生成Na2CO3，與水反應生成NaOH，符合轉化關系，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na，C為Na2O2，故答案為：Na；Na2O2；
（2）E是Na2CO3，將CO2通入E的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，
故答案為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓；
（3）A→D的反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C→D為過氧化鈉和水的反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫等，為高考常見題型和高頻考點，比較基礎，結合轉化關系判斷D為堿是關鍵，推斷金屬A為Na，然后進行驗證，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的試劑是（　�。�
A．酚酞試液B．紫色石蕊試液C．AgNO3 溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能/（kJ•mol-1）436193366
請計算H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的反應熱（　　）
A．+103 kJ•mol-1B．+679 kJ•mol-1C．-103 kJ•mol-1D．+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將下列各分離物質方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
A、過濾法；  B、結晶法；   C、分液法；  D、萃取分液法；   E、蒸餾法；   F、升化法
（l）除去食鹽水中的泥沙A            
（2）除去植物油中的水C
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B      
（4）將自來水制為純凈水E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應生成一水合氨（NH3•H2O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（NH4）2SO4（填化學式）
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（3）氨可與Cl2反應，反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，NH3是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為3mol，被氧化的物質有1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別 為P-O：a kJ•mol-1、P-P：b kJ•mol-1、P═O：c kJ•mol-1 O═O：d kJ•mol-1．根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（　�。�
A．（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1B．（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
C．（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1D．（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．到目前為止，由化學能轉變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1mol H-Cl鍵放出的能量為434KJ/mol．
（2）燃料燃燒將其所含的化學能轉變?yōu)槲覀兯枰臒崮埽阎?br />①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
標準狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是1g．根據以上三個熱化學方程式，計算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H為-74.8KJ/mol．

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