【題目】在15mL0．1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
B.在A，B間任意一點(diǎn)，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.在D點(diǎn)：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D.B→C段：水的電離程度先增大后減小

【答案】C
【解析】解：A．當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故A錯(cuò)誤；

B．在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時(shí)c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C．D點(diǎn)甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；

D．B點(diǎn)是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點(diǎn)甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下描述

①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致

②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵

③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力

④用電子式表示MgCl2的形成過程：

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述說法正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12
B.丙烷的比例模型：
C.四氯化碳的電子式：
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制銅，該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測

A．分子的極性 B．分子的對(duì)稱性

C．分子的空間構(gòu)型 D．化學(xué)鍵的極性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ．
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.3v正（H2）=v逆（H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是 ．
（4）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題： ①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ．
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1：3
D.H2的體積分?jǐn)?shù)減�、贐點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　22.7g/mol　（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ．

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