在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是


  1. A.
    11.3g
  2. B.
    32.3g
  3. C.
    33.3g
  4. D.
    35.3g
D
分析：根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，當加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）2與BaSO4來計算．
解答：當加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）2與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1×233+0.1×107=34g，
故選D．
點評：本題主要考查了方程式的書寫與計算，Ba（OH） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4是解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
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為了證明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應(yīng)增加，影響生成
ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是
30℃
30℃
℃，要達到此要求需要采取的措施是
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO
 
-
3
氧化成SO
 
2-
4
，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：
15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
．
（3）該校化學學習小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O
 
2-
7
+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　�。�
A、11.3gB、32.3gC、33.3gD、35.3g

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