Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  C(OH-)

  C(NH3?H2O)

  減少
• B、25℃時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7
• C、在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO

  2- 4

  ）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同

Answer 1

分析：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，結(jié)合影響弱電解質(zhì)的電離因素分析；
B．酸的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性；
C．溶液呈酸性，結(jié)合影響鹽類(lèi)水解的因素解答；
D．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離．

解答：解：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水的電離，則溶液中

C(OH-)

C(NH3?H2O)

減少，故A正確；
B．如酸為弱電解質(zhì)，則反應(yīng)后溶液呈酸性，如為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)后呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Fe²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度較小，則有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，氨水稀釋體積較大，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要注意把握影響鹽類(lèi)水解的外界體積，把握弱電解質(zhì)的電離特征．