2．將Cl2通入到濃氨水中會發(fā)生如下反應：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當逸出標準狀況下2.24LN2時，反應中有多少克氨被氧化．

分析 反應中部分N元素的化合價由-2、3價升高到0價，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣的物質(zhì)的量，結(jié)合反應的化學方程式可計算被氧化的物質(zhì)的量和質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：n（N2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，每生成1molN2，有8molNH3參加反應，其中有2molNH3被氧化，
則   3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2         被氧化NH3
                                        1mol        2mol
                                        0.1mol      0.2mol
則被氧化的氨氣為0.2mol，
質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，
答：反應中有3.4克氨被氧化．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握元素化合價的變化，結(jié)合方程式計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．請計算：
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是14.56%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g．濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31 g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受熱時能分解成CaO和O2．如圖是測定樣品中CaO2含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO（O H）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（O H）2的離了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標準溶液13.50ml．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
氣密性檢
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　　）
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
C．反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。�
（1）反應Ⅰ的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，目的是使NH3循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．
Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（3）裝置丙中冷水的作用是冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．
若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

（4）曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量 FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
?C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
?C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡
產(chǎn)率，判斷理由是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大    C．副反應增多  D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1：1，理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

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