5．用固體NaOH配制500mL 0.5mol•L-1的溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�
A．所用的儀器有：托盤天平、燒杯、膠頭滴管、容量瓶
B．據(jù)計(jì)算得知，配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量10g NaOH
C．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出
D．定容搖勻后使少量溶液外流，對(duì)結(jié)果無影響

分析 A．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
B．利用n=cV、m=n×M來計(jì)算NaOH的質(zhì)量；
C．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液中含有溶質(zhì)，不能得到所配制的溶液濃度；
D．定容搖勻后，溶液的濃度已經(jīng)均一而且確定，少量溶液外流，對(duì)結(jié)果無影響．

解答 解：A．用固體NaOH配制500mL 0.5mol•L-1的溶液，用托盤天平稱量固體NaOH，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用的儀器有：托盤天平、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，玻璃棒，故A錯(cuò)誤；
B．配制500ml0.5mol•L-1的NaOH溶液需氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=1.0g，故B錯(cuò)誤；
C．配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液中含有溶質(zhì)NaOH，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故C錯(cuò)誤；
D．若定容搖勻后有少量溶液外流，此時(shí)溶液的濃度已經(jīng)均一而且確定，故對(duì)所配NaOH溶液的濃度無影響，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及物質(zhì)的量濃度概念是解題關(guān)鍵，注意誤差分析高頻考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A．①④B．①④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色，用水可鑒別NO2和溴蒸氣
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用1圖表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5  O2═2  NO2-+H++N2O+5H2O
（4）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH 將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．德國(guó)化學(xué)家F．Haber利用N2和 H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42-
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．①該同學(xué)用配制的 0.400mol•L-1 的鹽酸，中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，則該同學(xué) 需取25mL 鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積 偏小，則可能的原因是c．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯 c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H═O═HB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，C0與N2互為等電子體，請(qǐng)寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（3）在極性分子NC13中，N元索的化合價(jià)為-3，C1元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NC13水解的最初產(chǎn)物是HClO、NH3（填化學(xué)式）．
（4）往硫酸銅溶液中加人過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．

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