11.按要求填空
(1)羥基的電子式是;
(2)(CH3CH22C(CH32的名稱為3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式;
(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物分子式CH4,糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡   式CH2OH(CHOH)4CHO;
(5)所含官能團的名稱是碳碳雙鍵,醛基;該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種(不考慮立體異構(gòu)).

分析 (1).羥基為中性氧原子,氧原子最外層為7個電子;
(2)(CH3CH22C(CH32為烷烴,選取最長碳鏈為主碳鏈,離取代基近的一端編號寫出名稱;
(3)根據(jù)鍵線式和碳原子的成鍵情況可以寫出鍵線式;
(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物是甲烷;糖尿病患者尿液中含的糖是葡萄糖;
(5)官能團為碳碳雙鍵和醛基,加聚反應(yīng)是發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)生成高分子化合物;
(6)根據(jù)等效H原子判斷,有幾種H原子,一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體.
分子中等效氫原子一般有如下情況:
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效,同一碳原子所連的氫原子是等效的;
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;
③處于鏡面對稱位置(相當(dāng)于平面成像時,物與像的關(guān)系)上的氫原子等效.

解答 解:(1)羥基中氧原子最外層為7個電子,氫原子最外層2個電子,羥基的電子式為:,故答案為:;
(2)(CH3CH22C(CH32的最長碳鏈為5個,離取代基近的一端編號,3號碳有兩個甲基,名稱為3,3-二甲基戊烷,故答案為:3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式為,
故答案為:;
(4)甲烷是相對分子質(zhì)量最小的有機物,分子式為:CH4,糖尿病患者尿液中含的糖是葡萄糖,它的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OH(CHOH)4CHO,
故答案為:CH4;CH2OH(CHOH)4CHO;
(5)分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和醛基官能團,該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)是發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)生成高分子化合物,結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:碳碳雙鍵和醛基;;
(6)3-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1、5號碳原子,2、4號碳原子對稱,分別處于1(或5)、2(或4)、3、6號碳原子上H原子不同,所以分子中有4種H原子,故3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種,
故答案為:4.

點評 本題考查了有機物電子式、命名方法、加聚反應(yīng)產(chǎn)物分析、同分異構(gòu)體書寫等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C8H8O2的芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中含有一個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.10種B.13種C.16種D.22種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于氧的單質(zhì)O2和O3的說法中,正確的是( 。
A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.等質(zhì)量的O2和O3含有的原子數(shù)相同D.等體積的O2和O3含有的分子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

19.計算25℃時下列溶液的pH:(忽略溶液體積變化)
①1mL pH=2的硫酸加水稀釋至105mL,pH為接近7
②0.015mol•L-1的硫酸與0.01mol•L-1NaOH等體積混合,混合溶液的pH為2
③pH=12的NaOH溶液和pH=4的硫酸溶液等體積混合,混合溶液的pH為11.7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用.請回答:
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O.
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子.
(2)H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-
(3)己知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,該溫度下,向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=8.0×10-3mol/L(溶液體積變化忽略不計).
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體.反應(yīng)原理為:
。瓹OS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ•mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1
(4)己知:斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示.
分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076.
(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng).其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示.

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)增大(填“增大”或“減小”),原因為反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,CO的平衡體積分數(shù)增大;反應(yīng)II為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,CO的平衡體積分數(shù)也增大.
②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol.則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為20%;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為0.044(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件.
請回答下列問題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖1所示.

①Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出陰極的電極反應(yīng)式2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O.
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在.主要化學(xué)成分為CeFCO3.工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如圖2:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CeO2+CeF4+4CO2
②有同學(xué)認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是不釋放氯氣,減少對環(huán)境的污染.
③Ce(BF43、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF43(s)+3KCl(aq)?3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為$\frac{a}{^{3}}$(用a、b的代數(shù)式表示).
④加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可以抑制CeCl3的水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.海水是巨大的資源寶庫,海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:蒸餾法、電滲析法或離子交換法.
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-..
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃.微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如裝置簡圖.

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管
②實驗裝置中使用熱水浴的原因是加熱均勻、容易控制溫度
③C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色.為除C中液體中殘留的少量Cl2,可向其中加入適量NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行分液操作,用這種分離操作方法的不足之處是部分溴單質(zhì)溶解于水溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(全部填元素符號或化學(xué)式)11-18號元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar;最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強的元素是Cl;最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物,其化學(xué)式為Al(OH)3;與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強的元素是Na,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3
I.已知25℃,101kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ/mol
2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)△H=+1480kJ/mol
(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
II.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵.
(2)據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵.其反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期.
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g.則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(L•min).
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b、c、d.
a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v(CO):v(H2)=1:2
d.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達到平衡.此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=0.06.
III.Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+           K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2+H+K2
Fe(OH)2++H2O?Fe (OH)3+H+  K3
(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3.通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O=Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是a、c、d(填字母)
a.加水稀釋    b.加入少量NaCl固體     c.升溫    d.加入少量Na2CO3固體.

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同步練習(xí)冊答案