已知有機(jī)物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán)，A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如圖所示：

（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是
 
、
 
；A的分子式為
 
．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)流程圖，1molA可以與碳酸氫鈉溶液生成3mol二氧化碳，A中含有3個(gè)羧基；可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A中含有羥基；根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù)，A中應(yīng)該有6個(gè)碳原子，含一個(gè)羥基、3個(gè)羧基，分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)流程圖，1molA可以與碳酸氫鈉溶液生成3mol二氧化碳，A中含有3個(gè)羧基；可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A中含有羥基；根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù)，A中應(yīng)該有6個(gè)碳原子，含一個(gè)羥基、3個(gè)羧基，分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，
（1）由上述分析可知，分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是：羧基、羥基；根據(jù)A與乙酸反應(yīng)生成BC8H10O8，結(jié)合原子守恒，則分子式為C6H8O7，
故答案為：羧基；羥基；C6H8O7；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，綜合分析A與酸、醇的酯化反應(yīng)形成的酯分子式來判斷A的碳原子數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C、硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D、
如圖是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一有機(jī)物A（C8H16O2）可發(fā)生如圖變化；已知B為羧酸，且D氧化可以得到B，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是
 
，E2D的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將CA3及時(shí)分離出去     d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
． 
（4）BA4D與D2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知：B（s）+D2（g）=BD2（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+
1
2
D2（g）=BD2（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B與一定量的D2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L H2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023
D、25℃時(shí)，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有3個(gè)未成對(duì)電子
X3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W3d能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子
（1）元素X的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質(zhì)分子中所含有的化學(xué)鍵類型（填重疊方式）為
 
；通常情況下，該分子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）從下列選項(xiàng)中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?div id="48i7snq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質(zhì)Z能將單質(zhì)T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學(xué)式可以為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中物理性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+ ）=
 
mol/L，pH值為
 
，水電離的c（H+ ）=
 
mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：
化學(xué)式AgClAgBrAgI
顏  色白色淺黃色黃色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH
 
+
4
）的大小順序是
 
 （填序號(hào)）．
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是
 
（填寫編號(hào)）
（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案