Question

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，2.24L H₂O₂氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
• B、46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• C、100 mL 0.2 mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有的Fe³⁺數(shù)為0.1×0.2×6.02×10²³
• D、25℃時(shí)，純水中含有的H⁺數(shù)為1×10^-7×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NO₂和N₂O₄混合氣體氮元素和氧元素質(zhì)量比相同計(jì)算判斷；
C．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分發(fā)生水解；
D．水的體積未知，無(wú)法計(jì)算．

解答： 解：A．常溫常壓下，雙氧水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)比相同為NO₂，所以計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3=3mol，故B正確；
C．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分發(fā)生水解，100 mL 0.2 mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有的Fe³⁺數(shù)小于0.1×0.2×2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．水的體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．