Question

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆

C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2·mol－2

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

 

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：A、由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B、X點是未平衡時，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；

C、此時碳轉(zhuǎn)化率為50%

C(s)+2H2(g)CH4(g)

始量 a 2a

轉(zhuǎn)化量0.5a a 0.5a

平衡量0.5a a 0.5a

k=(0.5a/V)/ ( a/V)2=0.5V/a，錯誤；

D、該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強增大對設(shè)備要求高，能量需求大，錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。