根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。

1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-,則可求出此溶液中____________。

2)已知某氫氧化鈉溶液中NaH2O的個(gè)數(shù)之比為1a,則可求出此溶液中____________

3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________。

4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中____________。

 

1NaOH的物質(zhì)的量濃度

2NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44.9%

4AlCl3的物質(zhì)的量濃度 mol/L

【解析】1)不知溶液的密度,只能求出物質(zhì)的量濃度,cmol/L

2NaOHH2O的物質(zhì)的量之比為1a,可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),w

3)不知溶液的密度,不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度,可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4)白色固體為Al2O3,nAl2O3)=mol,nAlCl3)=mol,cAlCl3)=mol/L

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-2離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.1.0 mol·L-1KNO3溶液H+、Fe2+Cl-、

B.甲基橙呈紅色的溶液:、Ba2+、Cl-

C.pH=12的溶液:K+Na+、CH3COO-、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+K+、

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-3物質(zhì)的制備練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( )

A.50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mLKMnO4溶液

B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1鹽酸于50 mL 容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100 mol·L-1鹽酸

C.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

D.實(shí)驗(yàn)室常用向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A.裝置①用來電解飽和食鹽水,c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B.裝置②可用于收集H2、NH3Cl2、HClNO2

C.裝置③中X為苯,可用于吸收氨氣或氯氣

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是( )

A.稱取碳酸鈉晶體100 g

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。

11.01×105 Pa,273 時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH32倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

3a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( )

1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱

1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱

A.①③ B.①② C.②④ D.③④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K (一定增大、一定減小可能增大也可能減小”)

(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的COH2O,在800時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0,COH2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,則:

 

04 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO) mol·L-1·min-1

800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值),CO的轉(zhuǎn)化率= 。

800時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中COH2O的濃度分別為0.20 mol·L-10.80 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是

 

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