Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，KNO3中的與H+在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說(shuō)明溶液中含大量的H+，H+能與反應(yīng)，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH=12的溶液中含大量的OH-，與K+、Na+、CH3COO-、Br-均不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是較強(qiáng)酸性溶液（含大量H+），也可能是強(qiáng)堿性溶液（含大量OH-），H+可以與反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

限定條件的離子共存題的分析方法

解答此類(lèi)題目的原則是：離子在所給條件下互不反應(yīng)，判斷的步驟是：先看條件，后看反應(yīng)。本題就是一個(gè)帶有“限定條件”的典型題目，它代表了今后高考的命題方向�！跋薅�條件”的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說(shuō)明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還要特別注意是否發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。