Question

可逆反應：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有一無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

（1）平衡（Ⅰ）與平衡（Ⅱ）相比，X的轉化率：α（Ⅰ）

 

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）α（Ⅱ），反應①的△H

 

0．
（2）反應開始時體系的壓強與平衡（Ⅰ）時體系的壓強之比為

 

．
（3）平衡（Ⅰ）時，反應②中N的濃度為0.24mol?L^-1，則M的轉化率為

 

．
（4）平衡（Ⅰ）時，反應②的平衡常數K=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）相同條件下氣體體積之比等于氣體物質的量之比，溫度降低時，反應①中氣體的物質的量增大，說明平衡向逆方應方向移動，因此逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應，平衡狀態(tài)Ⅰ中X轉化率大于平衡狀態(tài)Ⅱ；
（2）相同條件下氣體體積之比等于氣體物質的量之比，平衡時，右邊物質的量不變由圖可以看出反應開始時體系的壓強與達平衡（I）時體系的壓強之比為2：2.5；
（3）反應前后氣體物質的量不變，平衡（Ⅰ）時反應②中N的濃度為0.24mol?L^-1 ，物質的量=0.24mol?L^-1 ×2.5L=0.6mol
2M（g）?N（g）+P（g）
2        0      0
1.2      0.6     0.6
0.8      0.6     0.6
M的轉化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
（4）依據（3）計算平衡濃度，c（M）=

0.8mol

2.5l

=0.32mol/L，c（N）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L，c（P）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L
平衡（Ⅰ）時，反應②的平衡常數用生成物平衡濃度冪次方 乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積．

解答： 解：（1）相同條件下氣體體積之比等于氣體物質的量之比，溫度降低時，反應①中氣體的物質的量增大，說明平衡向逆方應方向移動，因此逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應，平衡狀態(tài)Ⅰ中X轉化率大于平衡狀態(tài)Ⅱ；
故答案為：＞；＞；
（2）相同條件下氣體體積之比等于氣體物質的量之比，平衡時，右邊物質的量不變由圖可以看出反應開始時體系的壓強與達平衡（I）時體系的壓強之比為2：2.5=4：5；
故答案為：4：5；
（3）反應前后氣體物質的量不變，平衡（Ⅰ）時反應②中N的濃度為0.24mol?L^-1 ，物質的量=0.24mol?L^-1 ×2.5L=0.6mol
2M（g）?N（g）+P（g）
2        0      0
1.2      0.6     0.6
0.8      0.6     0.6
M的轉化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：60%；
（4）依據（3）計算平衡濃度，c（M）=

0.8mol

2.5l

=0.32mol/L，c（N）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L，c（P）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L，平衡（Ⅰ）時，反應②的平衡常數K=

0.24mol/L×0.24mol/L

(0.32mol/L)2

=0.5625，
故答案為：0.5625．

點評：本題考查化學平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應體系中的物質的量不變考慮．