Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A、若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="ncllccj" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

  1

  2

• C、以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
• D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行；
B、將容器體積變?yōu)?0L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強減小平衡逆向進(jìn)行；
C、反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算分析；
D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式可知，
            2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol） 1     1      0
變化量（mol） 0.6   0.3   0.3
平衡量（mol） 0.4   0.7   0.3
A、正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B、將容器體積變?yōu)?0L，依據(jù)增大一倍，濃度減小一半，壓強減小平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來的

1

2

，故B錯誤；
C、X濃度變化表示的反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?S），故C正確；
D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析，主要是影響平衡因素的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．