已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
C．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
D．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO物質(zhì)的量為0.25mol，完全燃燒放出的熱量，使水溫度升高，先計(jì)算能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），需要的熱量Q=-Cm（T2-T1）=200g×4.186×10-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算焓變得到，1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱=
1mol×70.74KJ
0.25mol
=282.95KJ；一氧化碳的燃燒熱為282.95KJ/mol，
A、熱化學(xué)方程式和焓變都符合燃燒熱概念，故A正確；
B、書寫的熱化學(xué)方程式正確，是2mol一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式，不是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)計(jì)算可知一氧化碳燃燒熱應(yīng)為282.95KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱為282.95KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較，正確的是（　　）
A．兩者均表示了物質(zhì)的變化
B．兩者均表示了能量的變化
C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
D．兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是（　�。�
A．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
C．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1
D．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請(qǐng)寫出以上過程的熱化學(xué)方程式：______．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H______．
（2）該電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為______，電池工作時(shí)CO32-移向______極．
（3）用該電池電解1L1mol?L-1的AgNO3溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；當(dāng)該電池消耗0.005molC3H8時(shí)，所得溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
B．100多年前，英國(guó)曾耗巨資改建高爐，試圖延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行

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