下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應
A、可燃物燃燒都是放熱反應，必須加熱到著火點，故A錯誤；
B、決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，濃度、壓強、溫度、催化劑等是外部條件，是次要因素，故B錯誤；
C、△S＞0，△H＜0，則△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，故C正確；
D、水生成氫氣和氧氣非自發(fā)，但是通電時可電解生成氫氣和氧氣，故D錯誤．
故選：C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于燃料燃燒的說法中，不準確的是（　　）
A．燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好
D．為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應不一定都有反應熱
B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣），不包括陽光、流水
C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面的四幅圖與所給的四個反應有一一對應關(guān)系，請你找出來并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q
②H2+Cl2
點燃
2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
①②③④
________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應O3+O═2O2的△H=E1-E2
B．反應O3+O═2O2的△H=E2-E3
C．反應O3+O═2O2是吸熱反應
D．反應O3+O═2O2的△H=△H1+△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應
C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應
D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知標準狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學方程式是（　�。�
A．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
C．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
D．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C2H4生成C2H6的熱化學方程式．

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