設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
C、25℃時，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H+和CH3COOH的總數(shù)目為10-5NA
D、己知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1 （Q＞0），則將2NA 個SO2分子和NA 個O2，分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的 熱量
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
B．缺少醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量；
C．醋酸鈉溶液水電離的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．
解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；
B．沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．根據(jù)醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒可知，H+和CH3COOH的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為10-5mol，則溶液中H+和CH3COOH的總數(shù)目為10-5NA，故C正確；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2NA個SO2分子的物質(zhì)的量為2mol、NA個O2分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，選項(xiàng)C注意使用質(zhì)子守恒進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將7N原子的電子排布圖畫成，它違背了（　　）
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法不正確的是
 
．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸銀溶液作用時，其中兩個氯離子迅速沉淀，第三個氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是
 
．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有
 
（填序號）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了兩種牌號的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請回答相關(guān)問題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如右圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取合成水滑石樣品，化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）．請回答：
（1）A元素是
 
．B元素是
 
（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是
 
．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是
 
．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是
 
．
（5）H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是
 
．
（6）G分子中含有4個原子，G與C2-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈三中某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組利用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是
 
．
②為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 
．
③試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
．
④反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯（反應(yīng)溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃），現(xiàn)有兩套實(shí)驗(yàn)裝置圖Ⅰ和圖Ⅱ．下列說法錯誤的是（　�。�
A、制乙酸乙酯用圖I裝置，制乙酸丁酯用圖II 裝置
B、導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
C、都可用Na2CO3 溶液來洗去酯中的酸和醇
D、加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式
 
；金屬銅采用下列
 
堆積方式．

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
③如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（3）SO42-的VSEPR模型為
 
．

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同步練習(xí)冊答案