Question

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）．請回答：
（1）A元素是

 

．B元素是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

 

．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是

 

．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

 

．
（5）H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是

 

．
（6）G分子中含有4個(gè)原子，G與C^2-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,無機(jī)物的推斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：18e^-微粒來源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H⁺的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-；分子有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄等，結(jié)合題目所給條件，即可確定所需答案．

解答： 解：18e^-微粒來源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H⁺的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-；分子有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄等，
（1）含有18e^-的A⁺、B^-分別為K⁺、Cl^-，所以A元素為K，B元素為Cl，故答案為：K；Cl；
（2）18e^-微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl，故答案為：HCl；
（3）含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的為F₂，電子式為，故答案為：；
（4）由兩種元素組成的三原子分子為H₂S，故答案為：H₂S；
（5）含有8個(gè)原子的18e^-微粒為C₂H₆，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（6）含有4個(gè)原子的18e^-微粒中，分子式為H₂O₂或PH₃，其中能與S^2-的是H₂O₂，離子方程式為：2H⁺+H₂O₂+S^2-=S+2H₂O，故答案為：2H⁺+H₂O₂+S^2-=S+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見10電子和18電子微粒，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．