Question

17．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②若經(jīng)過(guò)反應(yīng)分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g，則理論上經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)爐出來(lái)的CO₂質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過(guò)程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH（填寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 ①“反應(yīng)分離”中發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，所以通過(guò)過(guò)濾可以將其分離開(kāi)來(lái)；
②若經(jīng)過(guò)反應(yīng)分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g為二氧化碳，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算；
③“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)可知?dú)溲趸�鈉參與反應(yīng)過(guò)程，最后又生成．

解答 解：①“反應(yīng)分離”內(nèi)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；然后氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②若經(jīng)過(guò)反應(yīng)分離得到固體沉淀為碳酸鈣質(zhì)量為1000g，物質(zhì)的量=$\frac{1000g}{100g/mol}$=10mol，碳元素守恒則理論上經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)爐出來(lái)的CO₂質(zhì)量=10mol×44g/mol=440g，
故答案為：440；
③氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，該生產(chǎn)過(guò)程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉，
故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題的考查，考查了化學(xué)方程式的書寫和流程圖的分析，注重對(duì)學(xué)生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，題目難度中等．