7．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl．
（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量的無色透明溶液置于試管中，向試管中加入適量的NaOH濃溶液，加熱試管，吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，惹試紙變藍(lán)則含有NH4Cl，否則不含NH4Cl，其化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

分析 ①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；
③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合②可知白色沉淀只能為硫酸鋇，則原混合物一定不含Na2CO3，一定含Na2SO4，以此來解答．

解答 解：①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；
③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合②可知白色沉淀只能為硫酸鋇，則原混合物一定不含Na2CO3，一定含Na2SO4，
（1）由上述分析可知，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl，
故答案為：Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；CuSO4、Na2CO3；NH4Cl；
（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量的無色透明溶液置于試管中，向試管中加入適量的NaOH濃溶液，加熱試管，吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，惹試紙變藍(lán)則含有 NH4Cl，否則不含NH4Cl，其化學(xué)方程式為，
故答案為：取少量的無色透明溶液置于試管中，向試管中加入適量的NaOH濃溶液，加熱試管，吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，惹試紙變藍(lán)則含有 NH4Cl，否則不含NH4Cl；NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)況下的體積是4.48L，該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應(yīng)過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結(jié)晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結(jié)晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四種元素的原子序數(shù)依次增大．A 為電負(fù)性最大的元素；B 為前四周期第一電離能最小的元素；與 B 位于同一周期的 R 和 D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4 和 2，且原子序數(shù)相差為 2．請回答以下問題：

（1）元素 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶體類型為離子晶體．
（3）元素 D 基態(tài)原子價電子排布式為3d84s2．
（4）酸性條件下，Cr2O72-（產(chǎn)物為 Cr3+）能將 R2+氧化為 R3+的離子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O．
（5）已知 R2+與 KCN 溶液反應(yīng)得 R（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量 KCN 溶液時沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如如圖 I 所示．
①1mol Kn[R（CN）m]的配離子中σ鍵數(shù)目為12NA．
②R 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖 II 所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的 R 原子個數(shù)之比為1：2．
③RC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而 RF3晶體熔點高于 1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeF3為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）小于200．經(jīng)分析得知，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.51%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%，其余為氧．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點．
（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳雙鍵個羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經(jīng)測定，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是Br（填元素符號）．
（7）元素④的氫化物化學(xué)式CH4，元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用的工藝和技術(shù)．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②若經(jīng)過反應(yīng)分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g，則理論上經(jīng)過高溫反應(yīng)爐出來的CO2質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì)，則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH（填寫化學(xué)式）．

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