【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時(shí)的時(shí)針和 12：00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物

B.7：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物

D.3：00 時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11：00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)

【答案】D

【解析】

A.He為惰性氣體元素，與Mg極難形成化合物，故A正確；

B.N、Mg能形成相對(duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物Mg3N2，故B正確；

C.O、Mg能形成的化合物MgO，屬于堿性氧化物，故C正確；

D.根據(jù)元素周期律，Li的金屬性比Na的金屬性弱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2固體在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：

該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

回答下列問題：

（1）SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；

但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。

（2）A的化學(xué)式是__________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.90

回答下列問題：

(1)量取待測(cè)液時(shí)，使用25.00ml移液管或______滴定管；

(2)實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：____________________；

(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____________________；

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果____________。

(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等　

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