Question

【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

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（1）寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。

（2）A的化學式是__________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 NO NaOH H＋＋ClO－===HClO NH3＋H2ONH3·H2O 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。

（1）由上述分析可以知道： B為Cl2，I為NH3，J為NO；

本題答案為：Cl2 、 NH3 、 NO。

（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；

本題答案為：NaOH。

（3）①有上述分析知， H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－===HClO；

本題答案為：H＋＋ClO－===HClO。

②有上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；

本題答案為：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－。

（4）由分析知F為NaCl、G為H2O，所以反應④為電解食鹽水的反應，故方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

本題答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。