Question

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無(wú)水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色）

已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）寫(xiě)出乙烯的電子式 。

（2）溶液“變棕黑”，說(shuō)明濃硫酸具有 性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯

（4）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

（5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，B中的試劑為 。

（6）寫(xiě)出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）脫水性；

（3） BC；

（4）觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（5）NaOH溶液；品紅溶液；

（6）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。

【解析】

試題分析：（1）乙烯分子中兩個(gè)碳原子共用2對(duì)電子，每個(gè)C原子再與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式是；（2）溶液“變棕黑”，是由于濃硫酸具有脫水性，使乙醇脫水碳化產(chǎn)生炭單質(zhì)，從而使液體變?yōu)樽睾?/span>；（3） 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成碳，自身被還原生成二氧化硫，C+2 H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，可以與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫硫酸而使溴褪色，反應(yīng)方程式為SO2+Br2 +2H2O=2HBr+ H2SO4，所以BC正確，（4）溴水中的溴與反應(yīng)生成的乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)；根據(jù)取代反應(yīng)的原理，如果發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，溴水成酸性，1，2-二溴乙烷為中性，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大，故答案為：觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；（5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，在A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，用來(lái)除去混合物中的SO2，在B中的試劑為品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除干凈；（6）乙醇具有還原性，在Cu作催化劑時(shí)，在加熱條件下可以被氧氣氧化產(chǎn)生乙醛，乙醇在銅催化下氧化的方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。