Question

在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g），，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n mol NH₃②氨的生成速率與氨的分解速率相等 ③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：2的狀態(tài) ④N₂、H₂、NH₃濃度相等 ⑤斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量．

Answer 1

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n mol NH₃，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確．
②氨的生成速率與氨的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；
③無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為1：3：2，所以不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤．
④各物質(zhì)的濃度與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能相等也可能不等，所以N₂、H₂、NH₃濃度相等不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤．
⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)就有6個(gè)N-H鍵形成，故⑤錯(cuò)誤．
⑥根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，故⑥錯(cuò)誤．
⑦該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確．
⑧

.

M

=

m

n

，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，其平均相對(duì)分子質(zhì)量就不再改變，所以能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧正確．
⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑨正確．
故選：①②⑦⑧⑨