足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B、溶液中的CO32-離子濃度先增大后減小C、微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高D、當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
分析：A．氫氧化鈉溶液的體積未知，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目；
B．反應(yīng)先生成碳酸鈉，氫氧化鈉反應(yīng)完全，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)后的溶液是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，水解是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解；
D．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷．
解答：解：A．若氫氧化鈉溶液的體積為1L，則溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA，但氫氧化鈉溶液的體積未知，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)先生成碳酸鈉，氫氧化鈉反應(yīng)完全，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故溶液中的CO32-離子濃度先增大后減小，故B正確；
C．反應(yīng)后的溶液是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，水解是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶的電荷等于陽(yáng)離子所帶的電荷，故有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-），故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的濃度有關(guān)計(jì)算、鹽類水解、離子濃度的比較等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的化學(xué)方程式
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
．
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

利用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）將足量的氨氣通入到冷卻后的飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
．
（2）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（3）在濾出碳酸氫鈉的母液中，加入石灰水并加熱，生成的氨可以重新利用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）上述方法中，反應(yīng)的另一產(chǎn)物氯化鈣被棄掉．若在濾出碳酸氫鈉的母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒，并通入氨氣，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點(diǎn)，降溫使NH4Cl晶體析出，循環(huán)操作，不僅使食鹽的利用率大大提高，而且得到的氯化銨可以作氮肥．上述過(guò)程中通入氨氣的作用是
增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯化鈉的方法是
取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉
取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
  2. B.
    溶液中的CO32-離子濃度先增大后減小
  3. C.
    微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高
  4. D.
    當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．溶液中的CO32－離子濃度先增大后減小
C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高
D．當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－)

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