足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是
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A．溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．溶液中的CO32－離子濃度先增大后減小
C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高
D．當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－)
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
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（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
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（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
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（4）二氧化硫使溴水褪色的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿．請回答下列相關(guān)問題：
（1）將足量的氨氣通入到冷卻后的飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
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（2）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
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（3）在濾出碳酸氫鈉的母液中，加入石灰水并加熱，生成的氨可以重新利用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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（4）上述方法中，反應(yīng)的另一產(chǎn)物氯化鈣被棄掉．若在濾出碳酸氫鈉的母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒，并通入氨氣，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點(diǎn)，降溫使NH4Cl晶體析出，循環(huán)操作，不僅使食鹽的利用率大大提高，而且得到的氯化銨可以作氮肥．上述過程中通入氨氣的作用是
增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
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（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯化鈉的方法是
取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉
取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B、溶液中的CO32-離子濃度先增大后減小C、微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高D、當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
  2. B.
    溶液中的CO32-離子濃度先增大后減小
  3. C.
    微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高
  4. D.
    當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

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