下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7
B、25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進電離；
C．NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，稀釋100倍，強堿變化大；
D．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在銨根離子水解，但NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解．
解答： 解：A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量，所以混合后溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進電離，所以25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NH4Cl溶液的KW，故B錯誤；
C．NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，則pH前者一定小于后者，故C錯誤；
D．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在銨根離子水解，但NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，則均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者，故D正確；
故選D．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析及pH的計算，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、稀釋及酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項B為解答的易錯點，注意Kw只與溫度有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中在堿性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
D、Na+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Cl2與水反應(yīng)  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、F2與NaOH溶液反應(yīng)  2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、OH-
D、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B、
如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取
 
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
 
 cm處；
⑥改用
 
逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（3）容量瓶（如圖）上標有
 
（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2mol?L-1鹽酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇．
實驗步驟 實驗結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖：
 （1）證明A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （2）證明A的分子式為：
 
．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成
 
L CO2（標準狀況）．往另一份A中加入
 
．		 （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
 （4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素的最高正價與最低負價如下：
X Y Z W R
+4-4 -2 +1 +3 +7-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、R的含氧酸的酸性一定強于X的含氧酸的酸性
C、X和Y可形成多種共價化合物
D、工業(yè)上用電解W的氧化物的方法制備單質(zhì)W

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