在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、OH-
D、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=1，顯酸性，與Fe2+和NH4+不發(fā)生反應(yīng)的離子，可大量共存，即離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等．
解答： 解：A．不與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存，故A正確；
B．因Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是Zn和Cu組成的原電池，某興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如表：
卡片上描述合理的是（　　）
卡片No.10  Date：2010-6-11
實(shí)驗(yàn)記錄：①鋅片變�。阢~極上有氫氣產(chǎn)生．③電流方向：鋅→銅．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極．⑤銅比鋅活潑．⑥SO42-向鋅片移動(dòng)
A、①②⑥B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7
B、25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
 

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應(yīng)：d極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A、C2H2  C6H6
B、CH4 C3H8
C、C3H6  C3H8
D、C2H4 C4H8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案