Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺
• B、1.0L濃度為18mol?L^-1H₂SO₄溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H₂SO₄的分子數(shù)為9N_A
• C、在酸性條件下，1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• D、1molNa與足量O₂在一定條件下反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；
B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了；
C、在酸性條件下，1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)生成1molFe³⁺，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子；
D、根據(jù)電子守恒，1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了，被還原的H₂SO₄的分子數(shù)小于9N_A，故B錯(cuò)誤；
C、在酸性條件下，1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)生成1molFe³⁺，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、1molNa反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，失去1mol電子，失去的電子數(shù)目為1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意物質(zhì)標(biāo)況下的狀態(tài)，本題難度中等．