銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑．
A、反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D、每生成4 molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合價發(fā)生變化，O2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合價發(fā)生變化，Sb4O6為氧化劑，C為還原劑；
從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意氧化劑和還原劑的分析．
解答： 解：A．反應(yīng)①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故A錯誤；
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；
C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故C錯誤；
D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，本題注意從氧化還原反應(yīng)的角度分析，注意氧化劑和還原劑的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　　）
A、v（H2）=0.1 mol/（L?min）
B、v（N2）=0.1 mol/（L?min）
C、v（N2）=0.2 mol/（L?min）
D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B、1.0L濃度為18mol?L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NA
C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、1molNa與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判斷各物質(zhì)氧化性由強到弱的順序正確是（　�。�
A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA
B、3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
C、1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖
 
．
（4）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是
 
和
 
．

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