【題目】下列化學反應式書寫正確的是（ ）

A. 制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

【答案】D

【解析】A項，制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A錯誤；B項，亞硫酸在水溶液中電離分步進行，主要以第一步為主，電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故B錯誤；C項，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D項，泡沫滅火器反應原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，其實質是Al3+和HCO3-相互促進的水解徹底反應，離子方程式為：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為鹽酸介質中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構成的原電池，總反應方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是

A. 電子的流向為Cu→→石墨

B. 負極的電極反應式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反應一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小

D. 標準狀況下，生成224mL N2時，銅轉移的電子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A-G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

（1）寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀對應字母）。

（3）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。

A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：

（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應稱取Na2CO3的質量______(g)

應選用容量瓶的規(guī)格

_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____（填儀器名稱）及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 三種酸的電離常數(shù)關系： KHR>KHN>KHM

B. pH=7時，三種溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P點時，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學平衡常數(shù)K1= 。

（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系為 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)

②平衡時，SO2的轉化率：a(A) a(B)

③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應方向移動，A中的化學反應速率 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：

生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？

_________________

反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能與溴水發(fā)生加成反應的是（ ）

A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.在強堿性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D.在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣

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