【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

【答案】C

【解析】試題分析：A、裝置①是原電池，Fe比Cu活潑，所以Fe與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，錯誤；B、裝置①中，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe-2 e－= Fe2＋，錯誤；C、氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動，裝置②中石墨Ⅱ作陰極，因此石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，正確；D、由電流方向判斷c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同．在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為（ ）
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.AB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是（ ）

A. 制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴為

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是( )

A.Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
A.鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬
D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題

（1）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為__________________________________

（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為__________________________________

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，此時裝置B中OH－的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列判斷不正確的是

A. 圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙

B. 圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑

C. 圖l 中容器乙0～5 min時間內(nèi)v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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