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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數目為2NA

B.18g D2O中含有的電子總數為10NA

C.在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含陰離子數為2NA

【答案】C

【解析】

A．常溫下2.2gCO2物質的量為0.05mol，含有共用電子對的數目為0.2NA，故A錯誤；

B．D2O的摩爾質量為20g/mol，18g D2O中含有的電子的物質的量為 ，所以含有的電子總數為9NA，故B錯誤；

C．在常溫下，CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，且兩者都是三原子分子，4.4g混合氣體所含的原子數一定是0.3NA，故C正確；

D．根據Na2O2的組成可知，1 mol Na2O2中含有1mol，故1 mol Na2O2中所含陰離子數為NA，故D錯誤；

故答案為：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現實意義。

（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為______________________。

②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。

（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構型為____________________。

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________；碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。

（3）硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質，為立方晶系晶體，其晶胞參數為apm。該晶胞中離子的分數坐標為：

硫離子：(0，0，0)；()，；；……

鋰離子：；；；；……

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________

②硫離子的配位數為__________________。

③設NA為阿伏加德羅常數的值，硫化鋰的晶體密度為________g·cm－3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：

D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】王漿酸是從蜂王漿中分離出的一種有機酸，它有很好的殺菌、抗癌、抗放射及強化機體、增強免疫力的作用，其結構如下所示。有關王漿酸的說法不正確的是（　　）

A. 分子式為C10H18O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下能發(fā)生取代反應和氧化反應

D. 1 mol王漿酸最多能中和2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發(fā)生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學用下圖裝置制備并探究K2FeO4的性質。制備原理:3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，裝置如圖所示（夾持裝置略）。

（1）盛放二氧化錳的儀器名稱___________________，裝置C的作用是____________________。

（2）裝置A 中反應的化學方程式是________________________________________。

（3）實驗時采用冰水浴的原因是________________，此裝置存在一處明顯缺陷,請指出___________。

（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，一般用75％乙醇進行洗滌，其目的是_________。

（5）查閱資料知，K2FeO4能將 Mn2＋氧化成 MnO4－。該小組設計如下實驗進行驗證:

關閉K，左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是_______；寫出上圖中負極的電極反應式: _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質量為3.65g

(1)HCl的物質的量為_______________

(2)HCl的分子個數為_______________

(3)原子總數為 _______________

(4)在標準狀況的體積為________________

(5)所含電子數為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質的量濃度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為________。

（2）3—甲基—1一丁炔的結構簡式為________

（3）的分子式為__________

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有______種，其中_______（結構簡式）在苯環(huán)上的一氯取代產物有兩種。

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