【題目】現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

【答案】C

【解析】

A.此晶胞中A離子在體心，只有1個離原子，B離子在8個頂點，每個頂點參與形成8個晶胞，所以B離子也是1個，該晶體的化學式為AB，A不正確；B.此晶胞中E和F離子分別在8個頂點中的4個，E和F的離子個數(shù)比為1：1，所以該晶體的化學式為EF，B不正確；C.此晶胞中只有1個X離子在體心，Z離子在8個頂點，所以Z離子數(shù)也是1個，Y離子在6個面心，每個面心參與形成2個晶胞，所以此晶胞中有3個Y離子，X、Y、Z3種離子的個數(shù)比為1：3：1所以該晶體的化學式為XY3Z，所以C正確；D.此晶胞與NaCl晶胞相似，所以該晶體的化學式為AB，D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產(chǎn)物略去）：

已知：R-NO2R-NH2 請按要求填空：

(1)寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：___________________。

(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：________________________________。

(3)④的反應類型：_____________。

(4)工業(yè)上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:(1)是對位二取代苯；（II）苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是和，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－

C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

有關信息

A

其中一種核素的中子數(shù)為0

B

最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

C

在地殼中的含量為第三位

D

其單質(zhì)在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

是形成化合物種類最多的元素

F

其單質(zhì)常用做保護氣體

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。

(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與____個碳原子最接近且距離相等；

(2)代表石墨的是______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個；

(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.第一電離能：Y<X

C.m中存在離子鍵和極性鍵

D.W2Y2中含有非極性鍵，為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA

B.18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NA

C.在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA

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