Question

10．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的．爆炸的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中，KNO₃被還原（填“被氧化”或“被還原”），C是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；得到1mol的N₂需要消耗36g 的碳單質．

Answer 1

分析 該反應中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，以此解答．

解答 解：反應S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO₃為氧化劑，被還原，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，由方程式可知，得到1mol的N₂需要消耗3molC，即36g，
故答案為：被還原；還原劑；36．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．