20．如圖裝置或操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用裝置甲驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
B．裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸
C．用裝置丙驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性

分析 A．水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；
B．HCl易溶于水，倒置的燒瓶可防止倒吸；
C．乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化，二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水變渾濁；
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，U型管左右兩側(cè)出現(xiàn)液面差可檢驗(yàn)氣密性．

解答 解：A．水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則裝置甲可驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．HCl易溶于水，倒置的燒瓶可防止倒吸，則裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸，故B正確；
C．乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化，二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水變渾濁，則該裝置不能驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳，應(yīng)選通過品紅檢驗(yàn)二氧化硫，再通過高錳酸鉀，最后利用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，若U型管左右兩側(cè)出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)氣密性良好，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．石炭酸的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5OH
C．乙醛的分子式：C2H4OD．酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，求此烴可能的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任寫兩種）（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　　）
A．石油、液氧B．碘酒、干冰
C．Na2CO3•10H2O、石墨D．鹽酸、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NF3既是氧化劑，又是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NF3中氮元素的化合價(jià)為+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作還原劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說法合理的是b c d．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是溫度高，反應(yīng)速率快；與前兩個(gè)反應(yīng)比較，更易于使硅分離，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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