Question

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na₂O₂；
（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應，則化合物為CO₂，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（5）⑦的單質(zhì)為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物為CH₃OH，甲醇發(fā)生氧化反應，在堿性介質(zhì)中生成碳酸根與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞O，故答案為：Na＞Si＞O；
（2）非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na₂O₂，電子式為，故答案為：；
（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應，則化合物為CO₂，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）⑦的單質(zhì)為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物為CH₃OH，甲醇發(fā)生氧化反應，在堿性介質(zhì)中生成碳酸根與水，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O，故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．