Question

某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測得實驗Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。

（2）同學們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：

猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成氨水.

猜想2： 。

（3）為驗證猜想，又設計了以下實驗

序號	實驗內(nèi)容	結 果
1	測定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應的原因是 。

②實驗證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。

（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。

Answer 1

（1）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ；（2）氯化銨中NH4＋離子水解出的H+，與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水；（3）①醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH4＋結合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解； ② 1；（4）做對比分析，排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；（2）NH4Cl溶液顯酸性，可能是氫氧化鎂電離出的OH－與NH4＋水解產(chǎn)生的H＋發(fā)生反應，促使氫氧化鎂溶解；（3）①醋酸銨溶液呈現(xiàn)中性，如果氫氧化鎂溶解，說明是氫氧化鎂電離出的OH－與NH4＋結合成NH3·H2O，猜想1正確；如果氫氧化鎂不溶解，說明猜想2正確，根據(jù)實驗把氫氧化鎂加入到醋酸銨溶液中，沉淀溶解，說明猜想1正確；（4）做對比實驗，說明氫氧化鎂不溶于水，溶于NH4Cl溶液，不是水的緣故。

考點：考查鹽類水解等相關知識。